Question

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。

a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为__________ g。

Answer 1

(1)Zn（或锌） 正极

（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b

（3）2H⁺+2e^-====H₂↑ 87

解析:本题考查电化学原理。（1）由原电池原理可知，负极材料是Zn，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。（2）在金属活泼性顺序表中，Cu排在Zn的后面，Cu²⁺能将Zn氧化为Zn²⁺，从而使Zn电极受到腐蚀，利用反应Cu²⁺+Zn====Cu+Zn²⁺，可用Zn除去Cu²⁺，另外几种试剂在除Cu²⁺时会引入杂质。（3）电解时阴极发生还原反应，溶液中的H⁺在阴极得电子被还原。由关系式Mn²⁺MnO₂2e^-可得电路中通过2 mol电子时，MnO₂的理论产量为87 g。