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    10．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．

    解答 解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．
    A．所示标志是易燃液体标志，故A正确；
    B．是氧化剂标志，故B错误；
    C．是自燃物品标志，故C错误；
    D．是剧毒品标志，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol CO2和6mol CH4，发生反应（ii），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为=13（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
    C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    （1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
    （2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）X-+H2O?HX+OH-．
    （3）下列说法正确的是b（填字母）．
    a．M点c（HX）＜c（X-）
    b．M点c（Na+）＞c（OH-）
    c．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    低温

    已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
    b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
    c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
    ②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    （3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    CO2（g）H2（g）H2O（g）CO2（g）
    1650210.41.66
    2900421.62.42
    ①实验1条件下平衡常数K=4.57（保留小数点后二位）．
    ②该反应的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
    B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团
    C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
    D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO

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