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    【题目】下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ）

    A. 氧化剂得电子，还原剂失电子

    B. 某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原

    C. 难失去电子的原子，不一定易得电子

    D. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

    【答案】D

    【解析】A、氧化剂得电子，还原剂失电子，A正确；B、某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原，B正确；C、难失去电子的原子，不一定易得电子，例如稀有气体，C正确；D、一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

    请回答下列问题：

    （1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

    （2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

    （3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。

    （4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:

    ①阳极反应的方程式为__________。

    ②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

    （5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15


    A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
    B.温度：T1＜T2
    C.a＜0
    D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
    请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： ．
    （2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣） 的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9molL﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 ．

    ②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2
    （说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为： ．
    ②产品室中反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）

    A.核电荷数为13

    B.质子数为17

    C.M层电子数比L层少6

    D.质量数为23，中子数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：

    ①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

    下列叙述不正确的是

    A. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

    C. 反应①中碳是还原剂 D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘具有多种放射性同位素． I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗．下列有关 I叙述正确的是（ ）
    A.碘元素的相对原子质量为131
    B. I是一种新发现的碘的核素
    C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
    D. I核内的中子数与核外电子数之差为29

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）
    ①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    ③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
    ④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
    ⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    （2）将下列物质进行分类：
    ①11H 与13H ②O2与O3 ③乙醇与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 与
    ⑤CH3CH2CH2CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油
    互为同位素的是（填编号，下同）；互为同素异形体的是互为同分异构体的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

    ②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

    （4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

    ②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

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