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    在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是　　　　　　　　　　

    A. V(H2)=0.3mol·L-1·min-1　　　　　　 B. V(N2)=0.2mol·L-1·min-1

    C. NH3)=0.3mol·L-1·min-1　　　　　　　 D. V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
    ＜
    ＜
    T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
    ①K1的表达式：K1=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．

    ②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16 mol?L-1?min-1
    0.16 mol?L-1?min-1

    （Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?闵行区模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
    反应①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
    反应②：平衡常数 K2=
    [H2]?[CO2]
    [CO]?[H2O]

    （1）K1的表达式：K1=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ；反应②的化学方程式为
    CO+H2OH2+CO2
    CO+H2OH2+CO2
    ．
    （2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．容器中压强不变 　       B．混合气体中CO浓度不变
    C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
    （3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
    实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 1 2 0.8 1.2 5
    2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
    3 T a b c d t
    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ；
    （Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
    D
    D
    （填序号）
    A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
    C．充入一定量氖气              D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应②，当升高温度时K2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃         B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                   D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省、安溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                    

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷 题型：填空题

    (13分)

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示[来源:ZXXK](T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[来源:]

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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