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    17．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸10.0 mL．
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是CDBAGFE．
    A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BDE．
    A．稀释后没有冷却便进行定容   B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒删
    C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用删
    E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切删．

    分析 （1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；
    （3）根据容量瓶的使用方法和原则来回答；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

    解答 解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：$\frac{0.9mol/L×0.1L}{9mol/L}$=0.01L=10mL，故答案为：10；    
    （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：CDBAGFE，
    故答案为：CDBAGFE；
    （3）容量瓶的使用方法：“使用之前必须先检验是否漏水，故答案为：检查是否漏水；        
    （4）A．稀释后没有冷却便进行定容，相当于加入水的量偏少，所以浓度偏高，故A错误；
    B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，相当于溶质被损耗，n减小，浓度结果偏低，故B正确；
    C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干，不会影响溶液的体积和溶质的物质的量，结果不会受到影响，故C错误；
    D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故D正确；
    E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，加入水的量偏多，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故E正确；
    故选BDE．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法

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