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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

       A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA

    B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

    D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA


    A

    【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为10－13NA，C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；

    D不正确，Cu3P中Cu显＋1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证乙烯与溴发生加成反应

    乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH

    B

    检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

    向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液

    C

    检验乙酸中是否混有乙醇

    取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒

    D

    验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

        A．NaH2PO4酸性溶液中：

    c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

       c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

    C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

    c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

    D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

    B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

    C．正极的电极反应式为Fe3++3e＝Fe

    D．若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

    Ⅰ．【查阅资料】

    ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

    ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。

    Ⅱ．【性质验证】

    实验装置如图所示（省略夹持装置）

                

       实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是        ；装置CⅡ处加的试剂可以是    （选填下列字母编号）。

            A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙 

    （2）装置B的作用有                        。

        （3）写出装置F中相应的离子反应方程式：             。

    Ⅲ．【探究与反思】

    （1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是            。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

    ④___。

    （2）设计步骤③的实验思想是            。

    （3）步骤④的操作是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是

    A．铜是还原剂，发生了氧化反应

    B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol

    C.每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol

    D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

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