Question

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，现有26gZn与足量硝酸充分反应
问（1）生成N₂O气体体积是多少升？（标准状况下）
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，由方程式可知生成0.1molN₂O，反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，生成0.1molN₂O，有0.2mol硝酸被还原，以此解答该题．

解答 解：n（Zn）=$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，
（1）由方程式4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O可知生成0.1molN₂O，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成N₂O气体体积是2.24升；
（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，生成0.1molN₂O，有0.2mol硝酸被还原，
答：被还原的硝酸的物质的量是0.2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．