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    物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积
     
    NaOH 溶液的体积．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠．
    解答： 解：混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠，醋酸和氢氧化钠浓度相等，所以醋酸体积大于氢氧化钠，
    故答案为：大于．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液中电荷守恒的分析判断是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A、混合溶液的pH=7
    B、混合溶液中，c（H+）=
    		KW
    mol/L
    C、a=b
    D、混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇
    B、水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇
    C、苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉
    D、乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    b．容器内压强保持不变
    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    d．容器内的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
     2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若该溶液中由体积相等的amol?L-1稀盐酸和bmol?L-1氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前a
     
    b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的离子浓度大小关系：（NH4+）
     
    c（Cl-）．用含a和b的代数式表示NH3?H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将W克氯化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量的氢氧化钡溶液充分反应过滤，称得W克沉淀物．则原混合中氯化钠的质量分数是（　　）
    A、28.6%
    B、42.6%
    C、41.2%
    D、57.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400500…
    K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
    请完成下列问题：①判断该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
     （填序号）．
    A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
    B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变   
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题

    （1）①铁在纯氧气中剧烈燃烧的化学方程式：
     

    ②盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，用化学方程式表示：
     

    ③制备漂白粉的化学方程式：
     

    ④实验室制备氯气的离子方程式：
     

    （2）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图象的字母代码分别填入该题后．
    ①向石灰水中通入二氧化碳
     
    ． 
    ②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
     
    ．
    ③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
     
    ．
    ④向Al2（SO4）3溶液中滴加NaAlO2溶液
     
    ．

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