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    下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：
    A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2
    C
    A、只有离子键；B、只有极性共价键；C、离子键和非极性共价键；D、只有非极性共价键。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体冰中不存在的作用力是
    A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
    ②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
    ③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
    ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
    ⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
    ⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
    ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
    (1)上述热学方程式中，不正确的有       ，（填编号），不正确的理由分别是                                。
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式                            。
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有     （填编号）表示中和热的热化学方程式有                  。（填编号） 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
    请回答下列问题：

    （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
    （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
    （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    简述理由                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

    ⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
    ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：

    (1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
    S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   
    (2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

    ①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         。
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=          (填数值)。
    ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是       
    a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（  ）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和硫酸钡
    C．二氧化硅和干冰D．固体酒精和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：
    A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化

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