Question

某钠盐溶液中可能含有NO₂^－、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是

A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－

B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子

C．不能确定是否一定含有NO3－

D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－

Answer 1

A

试题分析：A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO₂＝H₂O+NO↑+NO₂↑，或是NO₃^－与SO₃^2－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO₂^-，不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl^-；④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO₃^2-，没有SO₄^2-、SO₃^2-，因此一定含有NO₂^－，B正确；C、⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO₂^-、或NO₃^－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO₃^－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO₄^2－、SO₃^2－，D正确，答案选A。