Question

根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（　　）

• A、酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
• B、沸点：；熔点：Na＜K＜Rb
• C、可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D、还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl₂

Answer 1

分析：A、氢某酸稳定性越弱酸性越强；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；
B、同分异构体极性越大，沸点越高；同一主族原子半径越大，金属单质熔点越低；
C、周期中从左到右非金属元素氢化物的可燃性依次降低；非金属性越强，氢化物的还原性越弱；
D、金属性越强，单质还原性越强；非金属性越强，单质氧化性越强．

解答：解：A、非金属性Cl＞Br＞I，稳定性：HCl＞HBr＜HI，氢某酸稳定性越弱酸性越强，所以酸性：HI＞HBr＞HCl；同主族自上而下金属性增强，则金属性：Na＜K＜Rb，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强：则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，故A错误；
B、同分异构体极性越大，沸点越高，所以沸点：；同一主族原子半径越大，金属单质熔点越低，所以沸点：Na＞K＞Rb，故B错误；
C、周期中从左到右非金属元素氢化物的可燃性依次降低，所以可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；非金属性：P＜S＜Cl，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以还原性：HCl＜H₂S＜PH₃，故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al；非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，单质氧化性越强，所以氧化性P＜S＜Cl₂，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查元素周期律与元素化合物性质，难度不大，关键是规律的掌握是解题的关键．