练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    A
    Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag+浓度为×10-5 mol·L-1，根据Qc＞Ksp,I-的浓度必须不低于
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
     
    		冷轧含锌
    废水水质
    		经处理后的水国
    家环保标准值
    Zn2＋浓度/(mg·L－1)
    		≤800
    		≤3.9
    pH
    		1～5
    		6～9
    SO42-浓度/(mg·L－1)
    		≤23 000
    		≤150
     
    经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为           mg·
    L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
    A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
    B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
    C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
    D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
    A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
    B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
    C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    D．25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

    在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )
    A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
    B．pH＝10的氨水
    C．1 mol／L的NaHCO3溶液
    D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)
    A．NaOH B．Na2SC．KID．Ca(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
    Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
    （1）搅拌的目的是                  。
    （2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
    （3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝               。
    （4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
    A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成
    D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
    Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。
    (1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式      。
    (2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在      的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为       (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。

    Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
    (1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理      。
    （2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
    ①氧化还原过程的离子方程式为      。
    ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为      ，才能使Cr3+沉淀完全。
    ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L－1的废水，需用绿矾的质量为      kg。（写出主要计算过程）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案