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4.两元素可以形成AB型离子化合物,它们的原子序数可能是(  )
A.1和17B.12和9C.11和16D.12和8

分析 两元素可以形成AB型离子化合物,说明中A、B元素化合价的绝对值相等,如ⅠA族与ⅤⅡA族元素,或ⅡA族与ⅥA族元素,据此对各选项进行判断.

解答 解:A.1和17,1号元素是H元素、17号元素是Cl元素,二者能形成HCl,HCl不属于离子化合物,故A错误;
B.12号元素是Mg元素、9号元素是F元素,二者形成的混合物为MgF2,不满足条件,故B错误;
C.11号元素为Na,16号元素是S元素,二者形成的混合物为Na2S,不满足条件,故B错误;
D.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素,二者能形成离子化合物MgO,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了原子结构与元素性质,题目难度不大,明确常见元素的原子结构与性质的关系为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)该热化学反应方程式的意义是在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ.
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149kJ,写出硫燃烧的热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-298KJ/mol.
(3)由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1179 KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.航天发射的运载火箭常用燃料肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,火箭部分构件采用钛合金材料,回答下列问题:
(1)N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N(填元素符号),1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA
(2)基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其未成对电子数为2.
(3)H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为V形,其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化,H2S和H2O2的主要物理性质如下表,造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键,沸点高于硫化氢的,H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键,H2O2在水中的溶解度大于H2S的.
熔点/K沸点/K水中溶解度(标准状况下)
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
(4)氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁大于(填“大于”或“小于”)氧化钙,其原因是镁离子半径小于钙离子半径.
(5)立方氮化硼的晶胞如图所示,则处于晶胞顶点的原子的配位数为4,若晶胞边长为acm,则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数的数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是(  )
A.空气中:SO2、NO、N2、CO2
B.0.1mol•L-1的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO42-
C.与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代,B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多,C原子的最外层电子数是次外层的3倍,D与B同主族;E的原子序数为29.回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是N(填元素符号),其中D原子价电子排布图为
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点高于(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸
点.其主要原因是NH3分子之间存在氢键,A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型sp3
(3)BC${\;}_{3}^{-}$的立体构型为平面三角形,与其互为等电子体的分子是SO3(写化学式)
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C.从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9,而Cu+离子外围电子排布为3d10,为全满稳定状态,Cu2O更稳定E原子的外围电子排布为3d104s1,E晶体的堆积方式为④(填序号)
①简单立方堆积 ②体心立方堆枳
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图).可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成.写出合成F的化学方程式:BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr,F的晶泡边长为aPm,则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g.cm-3(含a、NA的式子表示,不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关化学用语表示正确的是(  )
①甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca(HCO32+2HClO
④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的结构示意图:
⑥原子核内有10个中子,8个质子的原子:${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的电子式:
⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧,生成液态的水放出285.8kJ•mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ•mol-1
A.②④⑥B.①④⑥C.④⑥⑦D.②④⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是(  )
A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜片表面被还原
C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质的制备,符合工业生产实际的是(  )
A.工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
B.工业上用接触法制硫酸,在接触室里制出硫酸
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D.工业上主要从海水中提取碘

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),工业上合成氨常在高压下进行

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