Question

19．某温度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L^?1，c（OH^-）=10^y mol•L^?1．x与y的关系如图所示：
①该温度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为9：2．（忽略溶液混合时体积变化）

Answer 1

分析 ①图中数据计算离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求pH；
②设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．

解答 解：①根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5×10^-10=10^-15，
中性溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{1{0}^{-15}}$=10^-7.5，pH=-lg10^-7.5=7.5，
故答案为：7.5；
②设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
pH=6的稀盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol/L，
欲使混合溶液pH=7＜7.5，溶液此时显酸性，即混合后c（H⁺）=1×10^-7mol/L，即$\frac{1{0}^{-6}y-1{0}^{-7}x}{x+y}$=1×10^-5mol/L，解得x：y=9：2，
故答案为：9：2．

点评 本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．