Question

用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ₁g﹒cm^-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ₂g﹒cm^-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、

  1000ρ1ω

  146

  mol?L^-1
• B、

  1000ρ1ρ2ω

  ρ1+3

  mol?L^-1
• C、

  1000ρ1ρ2ω

  36.5(ρ1+3)

  mol?L^-1
• D、

  1000ρ1ρ2ω

  146

  mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：令浓盐酸的体积为1L，则水的体积为3L．根据稀释定律，计算溶液中氯化氢的质量，混合后溶液的质量为原浓盐酸与水的质量和，据此计算混合后氯化氢的质量分数，根据c=

1000ρω

M

计算稀盐酸的浓度．

解答： 解：令浓盐酸的体积为1L，则水的体积为3L．
所以氯化氢的质量为1000mL×ρ₁g﹒cm^-3×ω=1000ρ₁ωg
混合后稀盐酸的质量为1000mL×ρ₁g﹒cm^-3×+3000mL×1g/mL=（3000+1000ρ₁）g．
所以混合后稀盐酸中氯化氢的质量分数为

1000ρ1ωg

(3000+1000ρ1)g

所以稀盐酸的物质的量浓度为c=

1000×ρ2× 1000ρ1ω (3000+1000ρ1)g

36.5

=

1000ρ1ρ2ω

36.5(ρ1+3)

mol/L．
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，可利用定义法进行计算，关键在于稀释中溶质的物质的量不变．