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    下列解释实验的离子反应方程式正确的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C、向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2+S2-?CuS+2OH-
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子，反应产物应该为水；
    B．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氯气氧化，溴离子的计量数错误；
    C．硫化铜比氢氧化铜更难溶，实现了沉淀转化；
    D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不相等．
    解答： 解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性条件下反应产物为水，不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气，该离子方程式中溴的计量数错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
    C．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，氢氧化铜蓝色沉淀变为黑色的硫化铜，反应的离子方程式为Cu（OH）2+S2-?CuS+2OH-，故C正确；
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Ag+6H++NO3-═3Ag++NO↑+3H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
    完全沉淀pH 3.7 4.7 11
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
     
    ．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
     
    ．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
     
    ，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
     
     （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是
     
    ．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
    D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（　　）
    A、两溶液中水的电离程度相同
    B、c（Na+）：①＞②
    C、两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
    D、将①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）
    编号 ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液
    pH 11 11 3 3
    A、水的电离程度：①=②=③=④
    B、分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
    C、①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-）
    D、V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A、明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B、将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
    C、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量的金属铜投入浓硝酸中 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B、铝片投入稀盐酸中  Al+6H+=Al3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
    电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
    电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
    A、在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A和B只含C、H、O三种元素，A的相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F．B的相对分子质量在100～200之间．完全燃烧166g B，得到352g二氧化碳和54g水．核磁共振氢谱显示B分子中只有2组不同结构位置的氢原子，且B能与NaHCO3溶液反应．请回答：
    （1）A的分子式为
     
    ； F的结构简式为
     
    ；
    B的结构简式为
     
    ．
    （2）A与B在一定条件下反应可生成一种常见的合成纤维，写出合成该高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （3）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，则G的结构简式为
     
    ．

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