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14.下列有关pH试纸的描述正确的是(  )
A.用pH试纸测定溶液的pH之前,要先用蒸馏水湿润
B.若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH,结果偏小
C.若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH,结果偏小
D.新制氯水呈酸性,所以只能使pH试纸变红

分析 用蒸馏水湿润pH试纸,会使溶液被稀释,若是酸性溶液,pH变大,若是碱性溶液,pH值变小,若是中性溶液,pH值不变,氯水具有漂白性,据此解答即可.

解答 解:A、用蒸馏水湿润pH试纸,会使溶液被稀释,所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸馏水湿润,故A错误;
B、用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH,盐酸被稀释,得到的pH值偏大,故B错误;
C、用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠的pH,溶液被稀释,测定的pH值偏小,故C正确;
D、氯水具有漂白性,能使pH试纸先变红后褪色,故D错误,故选C.

点评 本题主要考查的是pH试纸的正确使用方法以及氯水的性质,氯水除具有酸性外还具有漂白性,此为易错点,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关说法正确的是(  )
A.镀铜铁制品受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.其他条件不变时,降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大
C.T℃时,反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后时,A的生成速率与C的生成速率相等
D.在密闭容器中反应aA(g)?bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列工业生产过程中,属于应用缩聚反应制取高聚物的是(  )
A.单体CH2═CH2制高聚物B.单体与CH2═CH-CHCH2
制高聚物
C.单体CH2═CH-CH3D.单体
制高聚物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物.请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中碱石灰的作用是干燥氨气.
(3)C中黑色固体变红,且产生的气体对空气无污染,写出该反应的化学方程式;D中发生的现象是无水硫酸铜变蓝.
(4)该装置存在明显缺陷,该缺陷是此装置无有尾气吸收装置,NH3排入大气,污染环境.
(5)工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气,该小组同学模拟该条件也合成出了氨气.已知起始时,将2molN2、6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中发生反应,过了5min后,混合气体的总物质的量减少了1mol,求在这段时间内以H2表示的化学反应速率为0.15mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验方法或叙述正确的是(  )
A.用分液漏斗分离水与乙酸的混合物
B.某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有SO42-
C.过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D.从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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19.(1)某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL.
①操作时,必须用到的仪器是BCD(用字母表示)
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL烧杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中,若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶,则所配溶液的物质的量的浓度偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(2)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯:
①右侧试管中的导管不插入溶液的目的是防止倒吸;
②在左边的试管中加碎瓷片的作用是防止暴沸;
③下列对该实验的操作,错误的有AD.
A.用大火迅速升温 B.用小火小心加热 C.将浓硫酸加入乙醇中 D.用氢氧化钠溶液吸收产物.

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6.下列关于SO2的叙述,正确的是(  )
A.SO2与水反应生成硫酸
B.我国大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C.SO2能漂白某些物质如品红溶液,说明它具有氧化性
D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物

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3.用轨道表示式表示下列原子的价电子排布.
(1)N   (2)Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是(  )
A.锌和稀硫酸反应B.稀硫酸滴入紫色石蕊试液
C.浓硫酸用作干燥剂D.浓硫酸与铜在加热的条件下反应

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