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    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)

    A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

    B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

    D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    【答案】C

    【解析】A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故③错误；B．用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生的离子反应为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故C正确；D．氨水不能溶解氢氧化铝，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    CaCl2

    H2O2

    H2SO4

    NH4Cl

    所含化学键类型

    离子键、共价键

    共价键

    离子键

    离子键、共价键

    所属化合物类型

    离子化合物

    共价化合物

    离子化合物

    共价化合物

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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    【题目】对相同质量的丙烯和乙烯的下列叙述中，错误的是

    A. 碳原子个数比为1∶1B. 分子个数比为2∶3

    C. 氢原子个数比为1∶1D. 分子个数比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B. 共价键只存在于共价化合物中

    C. 使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O

    D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：

    （1）B的官能团的名称________。

    （2）D→F的反应类型是________。

    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

    （4）写出A的结构简式___________。

    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

    （6）D转化为E的化学方程式_________。

    （7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

    （8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是(　　)

    A. 甲、乙处于同一周期 B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

    C. 乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+

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    【题目】25℃时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N<Q

    C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)

    D. a=0.054

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