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【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH,下列叙述正确的是(  )

A. 将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

B. 向纯水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动, KW变小

C. 向纯水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(H)增大,KW不变

D. 向纯水中加入醋酸钠,平衡正向移动,KW增大

【答案】C

【解析】

水的电离吸热,结合酸、碱、盐对是水电离平衡的影响以及影响水的离子积常数的因素分析解答。

A. 电离吸热,将纯水加热到95℃时促进水的电离,KW变大,氢离子浓度变大,pH减小,水仍呈中性,A错误;

B. 向纯水中加入少量NaOH溶液,氢氧根浓度增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,温度不变,KW不变,B错误;

C. 向纯水中加入少量盐酸,氢离子浓度增大,抑制水的电离,平衡逆向移动,温度不变,KW不变,C正确;

D. 向纯水中加入醋酸钠,醋酸根水解,促进水的电离,平衡正向移动,温度不变,KW不变,D错误。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)恒温下,向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示。

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)为__________,该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________

A.增加N2的浓度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反应温度 E.加入合适的催化剂

(2)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________

A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

该反应的化学方程是_________________________________;若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应__________达到平衡状态(填是或否)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示:

已知:

室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下,NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列问题:

(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热。通入N2的作用是________________________________________

(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________,发生反应离子方程式是_____________

(3)装置D的作用是______________________________,发生反应的离子方程式是________________________________________

(4)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3__________(写化学式)。为避免产生这些副产物,应在装置B、C间增加干燥管,则干燥管中盛放的试剂为__________(写名称)。

(5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭__________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O24CuSO42H2O,该反应的还原剂是____,当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,若在恒容绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内,断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I

D. 容器内气体的浓度c(H2)c(I2)c(HI) = 112

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。

1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水。

2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。

3)装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中存在气体______

4)实验中要持续通入氮气,否则测出的x_____(偏大偏小不变”)

5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫,写出硫酸亚铁分解的化学方程式________

6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量分解温度的关系如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4·xH2O中的x______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. a点水电离的n(H)大于c点水电离的n(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201883日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。1025日,农业农村部新闻办公室发布,贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示:

已知:

①EG能发生银镜反应

②R—CHO+R′—CH2—CHO (RR表示烃基或氢)

请回答下列问题:

(1)G的名称是____________________D中所含官能团的名称是____________________

(2)Y的结构简式为__________________A生成B的反应类型是__________________

(3)据最新报道,乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B,产率较高。写出该反应的化学方程式____________________________________________

(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________

(5)J的同分异构体中,同时满足下列条件的同分异构体有___________种。

i.既能发生水解反应,又能发生银镜反应;

ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)参照上述流程,以苯乙烯为原料,设计路线制备某药物中间体

_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,请回答以下问题:

1)需称量_______g烧碱固体,它应盛在_____中进行称量。

2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)_____________

A、托盘天平  B、药匙  C、烧杯  D、胶头滴管 E、玻璃棒 F1000mL容量瓶 G500mL容量瓶

3)若配制0.1 mol·L-1NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外

C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

.欲用98% 的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm3 )配制成浓度为0.5 mol·L1 的稀硫酸480mL

1)所需浓硫酸的体积为___mL

2)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___

3)操作正确的顺序为_____(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度

D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶

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