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物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3   NaHCO3   NaCl     NH4Cl
B.NaHCO3Na2CO3   NH4Cl    NaCl
C.NH4Cl     (NH42SO4  Na2S     NaNO3
D.(NH42SO4 NH4Cl     NaNO3   Na2S
【答案】分析:先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分:酸性的、碱性的、中性的,再利用弱离子的水解程度:越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可.
解答:解:A、氯化钠中性的,氯化铵水解显示酸性,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,所以碱性是碳酸钠大于碳酸氢钠,所以PH由大到小顺序排列为:Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl,故A错误;
B、氯化钠中性的,氯化铵水解显示酸性,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,所以碱性是碳酸钠大于碳酸氢钠,所以PH由大到小顺序排列为:Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl,故B错误;
C、氯化铵和硫酸铵均由于铵根的水解而显示酸性,但是硫酸铵中铵根浓度大于氯化铵中的铵根浓度,所以硫酸铵酸性强于氯化铵,硝酸钠显示中性,硫化钠水解显示碱性,PH由小到大顺序排列为:(NH42SO4<NH4Cl<NaNO3<Na2S,故C错误;
D、氯化铵和硫酸铵均由于铵根的水解而显示酸性,但是硫酸铵中铵根浓度大于氯化铵中的铵根浓度,所以硫酸铵酸性强于氯化铵,硝酸钠显示中性,硫化钠水解显示碱性,PH由小到大顺序排列为:(NH42SO4<NH4Cl<NaNO3<Na2S,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了溶液PH的大小比较方法应用,主要是离子水解的应用,酸或是碱越弱,阴离子水解程度越大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?德州一模)下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.10min时,改变的外界条件可能是
升高温度
升高温度


(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象.
(3)反应③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
a
a
(填代号).
a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)  d.无法判断
(4)800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡.
①达到平衡时,平衡常数K(甲)
=
=
K(乙)
K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
②达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)
C(SO2)(乙
C(SO2)(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在常温、常压下R为气体单质,B、M为固体单质,A、C、D、E、F、H为化合物,A、C为气体,它们之间的相互转换关系如下图所示(反应所需条件未注明,某些反应已将水等次要产物略去)

请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,发生装置可以选取下列装置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为
Cu
Cu
,E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
20V
7
g
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜

②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰

④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者现象
不会
不会
(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法正确的是(  )
A、溶液的导电能力:a>b>c>dB、溶液的pH:a<b<c<dC、c点溶液和d点溶液均呈碱性D、b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH-)相等

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省上杭一中高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分,每空格2分)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为                         (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)                                          
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                      

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