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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定是阳离子
    B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
    C．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
    D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol

    分析 A．含金属元素的离子不一定是阳离子；
    B．氢氧化铜为蓝色；
    C．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性；
    D．稀盐酸与二氧化锰不反应．

    解答 解：A．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子含有金属锰，但是属于阴离子，故A错误；
    B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，故B错误；
    C．氯气和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，故C正确；
    D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气小于0.06 mol，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，主要考查了铜、次氯酸、盐酸的性质，掌握基础是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9    B.13    C.11～13之间    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减水，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C的是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与e（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列材料的特性及用途叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿
    B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机
    C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料
    D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
    B．阿司匹林常用于解热镇痛
    C．青霉素是一种常用的抗生素
    D．非处方药都无毒副作用、可长期大量服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体内最重要的供能物质是（　　）
    A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学在实验室中进行如下实验：
    编号ⅠⅡⅢ
    实验
    现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出
    以下结论不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
    B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
    C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑
    D．Ⅲ中发生的反应也是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（STP），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g．写出反应的所有离子方程式，计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
    电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是e c d b a（填字母）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用准确的数值表示）

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