练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

    (4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)

    答案：
    解析：

    　　(1)环形玻璃搅拌棒

    　　(2)减少实验过程中的热量损失

    　　(3)偏小

    　　(4)不相等；相等


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：浙江省诸暨中学2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题(实验班) 题型：013

    某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL　0.5 mol/L的盐酸50 mL　0.5 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是

    [　　]

    A．

    实验过程中没有热量损失

    B．

    图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．

    烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．

    若改用60 mL　0.50 mol/L盐酸跟50 mL　0.5 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：新疆乌鲁木齐八中2010－2011学年高二第一次月考化学试题(平行班) 题型：058

    实验室用50 mL　0.5 mol/L盐酸、50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在下图所示装置进行测定中和热的实验，放出的热为Q

    请回答下列问题：

    (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________．不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________．塑料的作用是________．

    (2)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，

    测得放热为Q1，则Q1与Q的关系为：Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：吉林省扶余一中2010－2011学年高二上学期第一次月考化学试题 题型：058

    用50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

    (4)如果用60 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________．

    (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：大连市第八中学2006～2007学年度下学期期末考试高二化学 题型：058

    某实验上组设计用50 mL　0.5 mol/L盐酸跟50 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

    (1)实验装置图中的错误有：

    ①________②________③________(可不填满，也可补充)

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料或碎纸条的作用是________________

    (3)本实验中用稍过量的NaOH的原因，教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    (4)实验中如改用50 ml　0.6 mol/L盐酸跟50 ml　0.55 mol/L　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________，所求得的中和热数值________．(以上两空填“相等”或“不相等”)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2007～2008学年度高三年级第一学期期中练习、化学试题 题型：058

    中和热的测定实验(如图)．

    (1)

    量取反应物时，取50 mL　0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________．

    [　　]

    A．

    50 mL　0.50 mol·L－1　NaOH溶液

    B．

    50 mL　0.55 mol·L－1　NaOH溶液

    C．

    1.0 g　NaOH固体

    (2)

    在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________．

    A．

    盐酸的浓度

    B．

    盐酸的温度

    C．

    氢氧化钠溶液的浓度

    D．

    氢氧化钠溶液的温度

    E．

    水的比热容

    F．

    反应后混合溶液的终止温度

    (3)

    若用50 mL　0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________．(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案