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    为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)

    A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

    B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

    C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

    D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀


    答案　B

    解析　装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    TMOB是的同分异构体，具有下列结构特征：

    ①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；

    ②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)

    A．Pb为正极被氧化

    B．溶液的pH不断减小

    C．SO只向PbO2处移动

    D．电解质溶液的pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

    (　　)

    A．铁棒附近产生OH－                  B．铁棒被腐蚀

    C．石墨棒上放出Cl2                   D．石墨棒上放出O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)

    A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑

    B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

    C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

    D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

    CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）

    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。

    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

    前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为 。

    （3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。

    A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    B．v（CO）=v（CO2）

    C．CO的转化率达到了最大限度

    D．体系内气体压强不再发生变化

    （4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____ 。

    ②图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列概念分类标准正确的是　(　　)

    A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目

    B.强电解质和弱电解质:溶液导电能力强弱

    C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小

    D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素化合价变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确的是

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