Question

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₄SiO₄＞H₂CO₃    ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
③还原性：Na＞Mg＞Al              ④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S．

A．都正确

B．①②③

C．②③④

D．①②④⑤

Answer 1

分析：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱．

解答：解：①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，故①错误；
②同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故②正确；
③同周期元素的原子从左到右，单质的还原性逐渐减弱，即还原性：Na＞Mg＞Al，故③正确；
④同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故④正确；
⑤同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，所以微粒半径：Li＜S＜Mg＜Na，故⑤错误．
故选C．

点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．