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    6．下列化学概念叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L
    B．OH-所含电子数是10
    C．0.5molH2和0.5molN2体积相同
    D．从1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol•L-1

    分析 A．标准状况，水为液体；
    B．OH-所含电子数等于质子数+电荷数；
    C．体积与温度、压强有关；
    D．溶液具有均一性．

    解答 解：A．标准状况，水为液体，不能利用Vm计算其体积，故A错误；
    B．OH-所含电子数为8+1+1=10，故B正确；
    C．体积与温度、压强有关，则Vm不一定相等，等物质的量时体积可能不同，故C错误；
    D．溶液具有均一性，则从1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L-1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图
    回答下列问题：
    （1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl2结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
    （2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
    （3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
    （4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
    （5）以石墨为电极，电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
    （6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
    ①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    ②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
    下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
    a．各物质的浓度不变                            
     b．容器内气体压强不变
    c．容器内气体密度不变                          
    d．容器内气体颜色不变
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不变  
    f．混合气体的平均相对分子质量不变．
    A．aeB．aefC．abcD．ac

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”
    B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
    CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D．
    （1）写出A～E的化学式：
    ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
    （2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由红棕色逐渐变为无色，试管内的液面会逐渐上升；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由无色逐渐变为红棕色，之后又变为无色，试管内的液面会继续上升．用化学方程式表示试管中发生的化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知室温时，某一元酸HA的Ka 约为1×10-7，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
    B．0.1mol/LHA溶液中，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
    C．0.1mol/LNaA溶液中，各离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．向0.1mol/LNaA溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
    D．M点的正反应速率小于W点的逆反应速率

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