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    15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．单质铁与水蒸气的反应B．铝片与氢氧化钠溶液的反应
    C．过氧化钠与二氧化碳的反应D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，离子反应一般在溶液中进行，且有离子参加，以此解答．

    解答 解：A．单质铁与水蒸气的反应是氧化还原反应但不是离子反应，故A错误；
    B．铝片与氢氧化钠溶液的反应，是离子反应也是氧化还原反应，故B正确；
    C．过氧化钠与二氧化碳的反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应在溶液中进行，属于离子反应，但不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见反应类型的特点及判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9      B．13      C．11～13之间      D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
    A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）：10-5mol•L-1．
    （4）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的符号是O；
    （2）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的名称是As；
    （3）Y的最外层电子所在能层符号L，该能层原子轨道数目4
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，AsH3比PH3沸点高
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．
    （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
    （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中：
    ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．

    （1）仪器A的名称为分液漏斗
    （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置
    （5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是ad（填序号）．
    a．热空气        b．FeCl3       c．KNO3              d．H2O2
    （6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2H++2e-=H2↑
    （7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同条件下，物质的量相同的两种气体，则它们不一定相同的是①分子数②密度③摩尔质量   ④质量  ⑤体积  ⑥摩尔体积  ⑦原子数  ⑧电子数（　　）
    A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是分液漏斗．
    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d6．
    （2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为，你认为该分子是否为平面形分子？否（填“是”或“否”）．
    （3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的微粒间相互作用类型有ABD（从下列选项中选填代号）．
    A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．配位键     E．氢键
    （4）黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与CO（填一种即可）互为等电子体．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp，该分子的σ键和π键数目分别为2，2．
    （5）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K4[Fe（CN）6]．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

    根据图可得普鲁士蓝的化学式为KFe2（CN）6，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图丁是普鲁士蓝的晶胞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
    （1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）铁在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态．
    （3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    （4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于正盐（填“正”、“酸式”）．
    （5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm-3，摩尔质量为b g•mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

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