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    下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O
    B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O 
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2
    C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：
    分析：A．烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠；
    B．红热的铁丝与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    C．发生氧化还原反应生成氯气；
    D．发生氧化还原反应生成碘和水．
    解答： 解：A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生SiO2+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SiO3+H2O，故A正确；
    B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层，发生3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2，故B正确；
    C．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C正确；
    D．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的离子反应为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉．向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉． （假设硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
    B、乙中最多产生气体是0.2mol
    C、原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol?L-1
    D、原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
     
    ．
    （2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）“滤渣1”的主要成分是
     
    ，“调pH至5～6”所加的试剂是
     
    （填“石灰水”或“稀硫酸”）．
    （4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为
     
    ．
    阴离子
    Ksp
    阳离子    		CO32-F-OH-
    Ca2+5.0×10-91.5×10-104.7×10-6
    Mg2+3.8×10-67.4×10-115.6×10-12
    Mn2+2.2×10-115.3×10-32.1×10-13
    Zn2+1.2×10-103.0×10-26.9×10-17
    （5）采用“趁热过滤”操作的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
    B、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
    C、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    D、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
    选项气体试剂现象结论
    ASO2酚酞、NaOH混合溶液溶液红色消失SO2具有漂白性
    BNH3酚酞试液溶液变红NH3的水溶液显碱性
    CX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2
    DCl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
    B、向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓
    D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业．某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜．
    （1）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
     
    （填化学式）．
    （2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
    充电
    放电
     2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图1所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
     
    （填化学式），B电极上生成
     
    （填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是
     
    极（填“A”或“B”）
    （3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图2所示．
    ①结合如图分析，相同温度下 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Ni（OH）2]、Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     

    ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次 为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C、若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，正极反应为xLi++xe-═xLi
    B、放电时，a极锂的化合价不发生变化
    C、充电时，b极发生氧化反应
    D、充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

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