Question

10．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的溴，同时放出CO₂（提示：Na₂CO₃和Br₂反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr₂除去．
请写出②，④反应的化学方程式：
②3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
④6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃．

Answer 1

分析 从海水中提取溴的方法之一是：①氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质；②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，NaBr化合价降低1，生成NaBrO₃化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒书写；③生成溴化钠和溴酸钠，在酸溶液中会反应归中反应；④氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，自身被还原成氯离子，据此分析解答．

解答 解：从海水中提取溴：①海水提取食盐后的母液中含有溴离子，通入氯气是氧化剂，可以氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
②用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
③溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr₂除去，溴离子被氯气氧化为溴单质，氯气被还原成氯离子，反应的方程式为：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃，
故答案为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃．

点评 本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目难度不大．