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    下面是物质的量浓度为10mol/L的浓H2SO4 配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    （2）如果实验室有150mL、200mL、500mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    考点：溶液的配制
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积；
    （2）根据溶液的体积选取稍大的量筒．
    解答： 解：（1）令所需浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
    V×10mol/L=500mL×0.5mol/L
    解得V=25mL，
    故答案为：25；
    （2）选取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，所以选150mL的量筒，故答案为：150．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变求出所需体积是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人类已知的化合物中，种类最多的是（　　）
    A、过渡元素的化合物
    B、第ⅡA族元素的化合物
    C、第ⅣA族元素的化合物
    D、第ⅥA族元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A+H2O→B+C
    ①若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸
     
    mL．在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
     
    ．定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将
     
    （填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是
     
    （填序号）
    序号溶液中的盐固体不溶物的成分
    ①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
    ②FeCl2、CuCl2Cu
    ③FeCl2Cu
    ④FeCl3、CuCl2Cu
    ⑤FeCl2、CuCl2Fe
    ⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物
    ⑦FeCl2Fe、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、
     
     mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：
     
    、
     
    ．
    （2）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量
     
    gNaCl，③溶解，④移液，⑤
     
    ，⑥
     
    ，⑦摇匀．
    （3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：
     
    ．
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
     
    ．
    ③定容后俯视刻度线则所配溶液的浓度：
     
    ．
    ④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
     
    ．
    ⑤另一同学准确配制溶液后，从中取出25mL稀释成l00mL，稀释后NaCl的物质的量浓度  为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题．
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3?10H2O晶体
     
    g．
    （3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3?10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）
     
    ．
    A．调整零点             B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内
    C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量      D．称量空的小烧杯         E．记录称量结果
    （4）下列操作对配得的溶液无影响的是
     
    （填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是
     
    （填序号）．
    ①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液．
    ②容量瓶未烘干就用来配制溶液．
    ③定容时俯视刻度线．
    ④定容时仰视刻度线．
    ⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．
    ⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：
    （1）CH3COOH（电离）
     

    （2）H2O（电离）
     

    （3）NH4Cl（水解）
     

    （4）Na2CO3（水解）
     
    ．

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