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    现将0.15mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定气体全部吸收）．试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）．若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：浓硫酸具有吸水性，增重16.2g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式，该烃的一氯代物只有一种，即只含有一种类型的氢原子．
    解答： 解：浓硫酸具有吸水性，增重16.2g，即为水的质量，则n（H2O）=
    16.2g
    18g/mol
    =0.9mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.9mol=1.8mol，即0.15mol烃中含有1.8molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12；生成物通入NaOH溶液，增重的33g质量为二氧化碳的质量，则n（CO2）=
    33g
    44g/mol
    =0.75mol，n（C）=n（CO2）=0.75mol，即0.15mol烃中含有0.75molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，则该烃的分子式为C5H12，故烃的分子式为C5H12，该烃的一氯代物只有一种，所以结构简式是C（CH3）4．该烃的分子式（要有计算过程）．
    答：该烃的分子是C5H12，符合条件的结构简式为：C（CH3）4．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意题中信息的灵活使用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/℃ 200 300 400 500
    K K1 K2 0.5 K3
    通过分析确定K3
     
    0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ；当测得NH3、N2、H2物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N2）正
     

    v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上可以利用钛白粉（TiO2）生产金属钛，钛白粉是利用TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO2+发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl4（l）反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析该同学的设想能否实现？
     
    ．若能实现，写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ；如不能实现，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
    C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2
    D、某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    永顺一中高二化学兴趣小组做葡萄糖发酵得到A，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤 解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    （4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
     n(NH3) 
    .
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图中的B点处，NH3的平衡转化率．
    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为
     
    ，该电池
    正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
    （1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液
     
    mL．
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①量取2.0mol/L NaCl溶液时俯视读数：
     
    ；
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ；
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列说法正确的是（　　）
    A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
    C、加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
    D、加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何除去下列物质中混有的杂质（括号内物质为杂质）
    序号 固体混合物 除杂方法或除杂试剂
    ① Na2CO3（NaHCO3）
     
     
    ② Fe2O3（Al2O3）
     
     

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