【题目】实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,受热易升华。装置如下:
(1)仪器a的名称是____________。
(2)A中反应的离子方程式是__________,D中反应的化学方程式是__________。
(3)反应开始时,先点燃____________处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)若无B、C两装置,所得产物中可能含有的杂质是_____________(写化学式)。
(5)F中碱石灰的作用是____________(写2点)。
【答案】分液漏斗 A FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(写任一种) 吸收多余的氯气,防止污染环境;防止外界空气中的水蒸气进入E,氯化铁潮解
【解析】
用氯气和Fe在加热条件下制取无水氯化铁,无水氯化铁易潮解,受热易升华,所以应该用干燥的氯气和Fe制取无水氯化铁,得到的氯化铁应该冷却,A装置是制取氯气,浓盐酸具有挥发性,加热条件下水蒸发导致得到的氯气中含有HCl、水蒸气,用饱和食盐水除去氯气中的HCl,用浓硫酸干燥氯气,所以从C导出的是干燥氯气;D中发生的反应为,E用于收集FeCl3,F装置干燥空气防止水蒸气进入E而使氯化铁发生水解,同时F还能吸收未反应的氯气,防止污染大气,结合题目分析解答。
(1)从装置图可知,仪器a的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为,D中是铁粉与氯气在加热的条件下反应,其化学方程式为,故答案为:, ;
(3)为防止Fe和装置中氧气反应而减少氯化铁的生成,应该先用氯气将整个装置中的空气排出,所以先点燃A装置酒精灯,故答案为:A;
(4)若无B、C两装置,即体系中含有HCl和H2O(g),则可能发生的副反应有:、、、,故所得产物中可能含有的杂质是FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4,故答案为:FeCl 2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4;
(4)碱石灰具有吸水性,能吸收水蒸气防止空气中的水蒸气进入E装置而使氯化铁发生水解,碱石灰具有碱性,能吸收氯气而防止污染大气,所以碱石灰的作用是:吸收氯气,防止污染环境;防止外界空气中的水蒸气进入E,使氯化铁潮解,故答案为:吸收氯气,防止污染环境;防止外界空气中的水蒸气进入E,使氯化铁潮解。
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【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A. M为电子流出的一极
B. 通电使氯化钠发生电离
C. 电解一段时间后,阴极区pH降低
D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出
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【题目】(1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):____________________________________________,
(2)实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是:__________________ 。
(3)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________________ 。
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【题目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时,测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示,则该溶液中大量含有的离子可能是()
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为__________________
(2)反应开始至2min末,以气体X表示的平均反应速率为___________;反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1,乙中(Y)=6mol·L-1·min-1,则反应________更快。
(4)恒温恒容条件下,能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________
①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤(X) :(Y)=3:1
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤
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【题目】我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ,其中W、X、Y为同一短周期元素, X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍,下列说法正确的是
A.元素非金属性强弱顺序为X>Y> W
B.Z的氧化物的水化物是强酸
C.NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D.X与Z具有相同的最高化合价
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【题目】粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料,主要成分有Al2O3、SiO2 ,还含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下:
硫酸熟化过程中发生的反应有:
Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O
3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O
(1)“结晶”操作:缓缓加热,浓缩至______ ,放置冷却,得到Al2(SO4)318H2O。
(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O,x=______。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3: __________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为___________。
(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ,该反应的平衡常数为_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ;H2CO3H2O +CO2 K2 =600; Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。
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【题目】氯喹()对治疗新冠病毒肺炎有明确疗效,氯喹的合成方法如下。
回答下列问题
(1)A中所含官能团的名称是_______________;
(2)写出G到H的反应类型_______________;
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。B与足量氢气反应生成物X,写出X的结构简式.并用星号(*)标出X中的手性碳__________________;
(4)写出C到D过程中①的反应方程式________________________;
(5)写出具有醛基、羧基、核磁共振氢谱只有四组峰的G的同分异构体所有的结构简式(不考虑立体异构)__________________________。
(6)参考以上合成路线,设计由、1一溴丙烷为原料合成的合成路线_________________________(无机试剂与含两个碳的有机物任选)。
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