Question

（2013?乐山三模）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　） 选项 理　　　由 结　　　论 A 键能：N≡N＞Cl-Cl 单质沸点：N2＞Cl2 B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 元素的非金属性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4 D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 还原性：Fe2+＞Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、一般来说分子晶体熔沸点与式量成正比；
B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱．

解答：解：A、Cl₂的相对分子质量大于N₂，所以单质沸点：Cl₂＞N₂，故A错误；
B、H₂SO₄是强酸，CH₃COOH弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B错误；
C、元素的非金属性：N＞P，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正确；
D、氧化性：Fe ³⁺＞Cu ²⁺，还原性：Cu＞Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大．