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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn为电池的负极

    B．正极反应式为2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时OH- 向正极迁移

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42- +6e－+8H2O =2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时阴离子OH向负极迁移，D项错误；答案选A。

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    A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2

    C．△H3＞△H2＞△H1 D．△H2＞△H1＞△H3

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    A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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    B．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

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    D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

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    A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

    C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D

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