练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：
    （1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气．
    ①甲组实验装置是a，实验试剂是
     
    ．
    ②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是
     
     （填编号）．用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用
     
    ．
    （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验．
    ①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：
     
    ．
    ②丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、
     
    ．
    （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混合气体→催化反应器→测定→尾气处理
    【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；
    ②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热 反应生成气体；
    （2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；
    ②氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；
    （3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O．
    解答： 解：（1）①甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；
    故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；
    ②乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选择b装置不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热 反应生成气体；
    故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH-浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出．
    （2）①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价-3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为-2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；
    故答案为：；
    ②氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵．所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵．
    所以溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．
    故答案为：NH4+、NO3-；
    （3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；
    故答案为：溶液显色所需要的时间．
    点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）
    A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B、氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
    C、氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D、由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列叙述正确的（　　）
    A、平衡时甲、乙中C的体积分数甲＞乙
    B、平衡时甲中A的转化率为60%
    C、达到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移动
    D、D甲容器达到平衡后，升温，反应的平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙的化合物在共农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔，请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ；1mol　O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；构成丙烯腈的元素中，电负极性最小的是
     
    ，第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）离子化合物抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如1：该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键　　B．离子键　 C．非极性共价键　　D．配位键
    （3）CaF2晶体的最小单元如图2所示，密度为dg?cm-1，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则晶体中两个距离最近的Ca2+中心间的距离为
     
    cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质．牙宵中的摩擦剂一般由CaCO3，、Al（OH）3，SiO2中的一种或儿种物质组成．为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤．在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物．为进一步探究牙有中燴擦剂成分，同学们进行了以下探究：
    【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
    假设1：牙斉鹰擦剂的成分为SiO2和CaCO3
    假设2：牙宵摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3
    假设 3：
     

    【实验验证】设计实验方案，验证假设．请写出实验步骧以及预期现象和结论．（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤
    步骤2：
    步骤3：
    …
    【交流提髙】
    办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙．查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca（OH）2悬浊液，畀不断通入CO2，即可制得纳米级的CaCO3．通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如图．
    试回答：①反应一段时间内，PH变化很小的原因是
     
    ；
    ②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液，须称取
     
    克Na2CO3固体，正确操作顺序是
     
    （填序号）．
    A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
    B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
    C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
    E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处
    F．把容量瓶塞好，反复摇匀
    在以上过程中玻璃棒起到的作用有
     
    、
     
    ．
    若没有进行以上A操作，则会使结果浓度
     
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未列出）其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，H
     
    ，K
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为3.8×10-8mol?L-1，则其氢氧化物的溶度积常数为
     
    ．
    （4）C与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）在化工生产中毎燃烧0.12kgA就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个
    B、在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si-O键数为4NA
    C、在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C-C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子
    D、mg石墨中，正六边形数目为m NA/24，每个环拥有碳原子数与C-C键数之比为2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-
    B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在
    C、室温下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，则该溶液由水电离出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1
    D、可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案