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    在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )

    A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（ ）

    A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，进行如下操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

    （1）通适量HCl气体时，c(NH3)_________，c(H+)_________；

    （2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________；

    （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

    （1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

    （4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

    （5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

    Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

    试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化 学式为___________。

    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

    B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

    C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH-)/c(NH3·H2O)变小

    D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作不能达到目的的是

    A．装置①用于滴定中和热装置

    B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

    C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g) N2()O4(g)平衡移动的方向

    D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7

    K2=5.6×10—11

    （1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。

    （2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______________________。

    反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______________（填序号）

    a．c（CH3COO-） b．c（H＋） c．KW d．醋酸电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为

    A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol

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