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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
    （1）F+的价层电子排布为
     
    ；写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为
     
    ，属于
     
    晶体．
    由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
     
    KJ/mol．
    （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
     
    ； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为
     
    ．
    （4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为
     
    ；常温下，若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H2CO3）-c（ CO32-）=
     
    ．
    分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．E为前四周期电负性最小的元素，则E为K元素；A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，三种处于同一周期，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子，则三元素处于第二周期，C原子外围电子排布为2s22p2或2s22p4，第一电离能的顺序为A＜C＜B，则B元素原子的2p能级为半满稳定状态，其外围电子排布为2s22p3，故B为氮元素，C原子外围电子排布为2s22p4，则C为氧元素；A原子外围电子排布为2s22p1或2s22p2，D与A同族，其单质为常用的半导体材料，处于ⅣA族，则A为碳元素、D为Si元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同，则F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu元素，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．E为前四周期电负性最小的元素，则E为K元素；A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，三种处于同一周期，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子，则三元素处于第二周期，C原子外围电子排布为2s22p2或2s22p4，第一电离能的顺序为A＜C＜B，则B元素原子的2p能级为半满稳定状态，其外围电子排布为2s22p3，故B为氮元素，C原子外围电子排布为2s22p4，则C为氧元素；A原子外围电子排布为2s22p1或2s22p2，D与A同族，其单质为常用的半导体材料，处于ⅣA族，则A为碳元素、D为Si元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同，则F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu元素，
    （1）F为Cu元素，子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的价层电子排布为3d10；
    化合物Cu2O与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有Cu元素化合价发生了变化，应生成Cu与硫酸铜，同时生成水，该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
    故答案为：3d10；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
    （2）N、Si形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为Si3N4，属于原子晶体，由氢气与O2反应生成1mol气态H2O产物，放热241.8KJ，若1g气态H2O转化成液态H2O放热2.444KJ，1mol气态H2O转化成液态H2O放热为2.444KJ×
    1mol×18g/mol
    1g
    =44kJ，故生成2mol液态H2O放出的热量为（241.8kJ+44kJ）×
    2mol
    1mol
    =571.6kJ，则反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，
    故答案为：Si3N4；原子；-571.6；
    （3）氧元素与氢元素形成的正一价离子含有10电子为H3O+，H3O+中氧原子价层电子对数=3+
    6-1×3-1
    2
    =4，O原子含有1对孤对电子，故O原子产生sp3杂化；
    氧元素与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，M为H2O2，则H2O2与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为：2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O，
    故答案为：sp3；2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O；
    （4）CO2分子结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有2molσ键、2molπ键，故含有σ键与π键的数目之比为1：1；N、O两元素形成的正一价离子N与CO2互为等电子体，则N为NO2+，结构与CO2相似，NO2+的电子式为 精英家教网；
    常温下，若1molCO2与等物质的量的NaOH反应后所得溶液为NaHCO3溶液，溶液pH等于9，根据电荷守恒有c（OH-）+2c（ CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒有c（Na+）=c（ CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3），联立可得c（ H2CO3）-c（ CO32-）=c（OH-）-c（H+）=
    10-14
    10-9
    mol/L-10-9mol/L=（10-5-10-9）mol/L，
    故答案为：1：1；精英家教网；（10-5-10-9）mol/L．
    点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、常用化学用语书写、化学键、离子浓度比较等，难度中等，（4）中电子式及离子浓度关系为易错点、难点，注意等电子体中价层电子数相同，其结构相似，盐类水解中离子浓度等量关系经常考查电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
     
    ．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
     
    ＞
     
    ．（用化学式表示）
    （2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
     
    ，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
     
    ，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ，FeE2物质中含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
    （1）E元素的名称：
     
    ；D的原子结构示意图：
     

    （2）化合物乙中含有的化学键：
     
    ；
    （3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
     
    （填化学式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
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    其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
     
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
     
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
     
    ．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）A和D的氢化物中
     
    （用化学式表示）的沸点较高，原因是
     
    ．
    （3）写出E单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
     
    个．

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