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    分子式为C5H12O且与金属钠不能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、8种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目．
    解答： 解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，
    若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；
    若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；
    所以该醚的同分异构体共有6种，
    故选C．
    点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA
    B、0.2 NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数
    C、28g氮气所含的原子数为NA
    D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    C、用石墨作电极电解熔融氯化镁：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将浓度为A%的NaOH溶液蒸发w g水后，成为V mL的2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为（　　）
    A、
    wA
    2V
    mol/L
    B、
    wA
    4V
    mol/L
    C、
    wA
    2000V
    mol/L
    D、
    w
    2AV
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅及其化合物的说法错误的是（　　）
    A、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
    B、二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
    C、硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱
    D、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
    （1）A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
    （2）各物质之间存在如下图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”）．用离子方程式解释原因
     
    ．
    （2）在一定温度下，向容积不变（容积为2L）的密闭容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲气体及固体催化剂，反应生成A，且△H＜0．若第5分钟时达到平衡，此时测得气体总的物质的量为0.7mol，则前5分钟的平均反应速率υ（甲）=
     
    mol/（L?min），平衡时乙的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）常温下，向含有白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，Ksp（M）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．取M的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A 气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，则：
    （1）用物质A表示的反应速率为多少？
    （2）2s时物质B的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换，已知铷是37号元素，质量数是85，根据材料回答下列问题：
    （1）铷位于周期表的第
     
    周期第
     
    族．
    （2）关于铷的结构和性质判断正确的是：
     

    ①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数与镁相同⑤它是还原剂
    （3）氢化铷（RbH）与水反应可放出氢气，则下列正确的是：
     

    A．氢化铷溶于水显酸性
    B．氢化铷中氢离子被还原为氢气
    C．氢化铷与水反应时，水是还原剂
    D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子
    （4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，写出铷与水反应的化学方程式
     
    则这种碱金属可能是
     
    ．
    Ⅱ卤素单质常用X2表示，（1）HX的电子式
     

    （2）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增加，HX共价键的极性有强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）X2都能与H2气反应生成HX，用原子结构解释原因
     
    ．
    （4）X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
     
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，标准状况下体积最大的是
     
    ，含分子个数最多的是
     
    ，含原子个数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．（填字母）
    A、6g氢气    B、0.5mol CO2 C、1.204×1024个氯化氢分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇（C2H5OH）   F、4℃9mL水．

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