【题目】联氮（N2H4）又称肼，它与N2O4常用作火箭推进剂。
（1）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式：_________。
化学健 | 键能/KJ·mol-1 |
N-H | 391 |
H-O | 463 |
O=O | 496 |
N≡N | 946 |
N-N | 159 |
（2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 在制备NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目是___________；
② 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70℃，温度也不能过低．其原因是______；
③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________
（3）325K、起始压强为100kPa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。
① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
② 平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的Kp=_______（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【答案】 N2(g)+2H2O(g)= N2H4(g)+O2(g）△H=＋579 kJ·mol-1 NaIO3, 促使反应向生成物方向进行 温度过低，反应速率降低 N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 B 40% 0.0056
【解析】试题分析：(l）氮气和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮和氧气，根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，写该反应的热化学方程式；
(2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 碘与氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，生产过程中要适当补充NaOH，可以促使反应正向进行；
②温度越低，反应速率越慢；
③水合联氨还原碘酸钠氧化产物是氮气；
(3) 4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，根据达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，可计算平衡后容器中气体总物质的量
，利用“三段式”再求出平衡时NO2、 N2O4物质的量。
解析：(l）氮气和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮和氧气，化学方程式为N2+2H2O= N2H4+O2，根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，△H = 946+463×4 - 391×4 – 159 -496 = ＋579 kJ·mol-1 ，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+2H2O(g)= N2H4(g)+O2(g）△H=＋579 kJ·mol-1；
(2）① 碘与氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，所以在制备NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，可以促使反应正向进行；
②温度越低，反应速率越慢，所以温度不能过低；
③水合联氨还原碘酸钠氧化产物是氮气，不引入杂质；
(3) ①图中交点A表示的消耗速率v（N2O4）=v（NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（NO2）=2v（N2O4），因此此时v逆＜v正，所以反应向正反应方向移动，故选B；
4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，根据达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，可计算平衡后容器中气体总物质的量
，
0.1-2x+ x=0.08 ，x=0.02mol
② 平衡时NO2的转化率为
，起始物质的量为0.1mol，压强为100kPa，平衡时物质的量为0.08mol，压强为80kPa，, Kp=
0.0056；
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性
B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
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【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B. 溶液的pH大小关系：c>b>d
C. 由水电离出的OH-: b>c
D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D. ①③
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【题目】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。
（1）“王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子，增强了金属的还原能力。
① 试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;
② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；
③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。
（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。
（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。
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【题目】芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。
（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。
（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________为止。
写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。
（6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。
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【题目】A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；
（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；
（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；
（6）按系统命名法填写下列有机物的名称：
的名称是：___________________________________________________________________。
2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是： _____________________________________________，
1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．
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