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    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学试剂的分类
    专题：
    分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．
    解答： 解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
    B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；
    C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
    D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A
     
    G．
    （2）E装置的作用是
     
    ，D中的现象为
     
    ．
    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
     
    ，G中
     
    ．
    （4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有（　　）
    A、0.2 mol中子
    B、0.4 mol电子
    C、0.2 mol质子
    D、0.4 mol分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是 （　　）
    A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    B、Ba（NO3）2溶于水，可将含Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和
    D、酒精灯不慎着火，应立即用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色．判断A、B、C、D的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    下列转化的化学方程式为：
    （1）A→B
     

    （2）B→D
     

    （3）A→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）
    A、不稳定，易分解放出氧气
    B、能使潮湿的有色布条褪色
    C、是一种很强的氧化剂
    D、是一种比碳酸酸性强的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B、无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、由水电离的c （H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
    A、等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
    C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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