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    11．化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．
    （1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
    ①甲的化学式为KCl．
    ②反应②的化学方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为1：1．
    ③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为I（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为（b-a）：（c-b）（用a、b、c表示）

    分析 （1）①若乙为Cl2，丙为KClO，Cl2和KOH反应生成KCl和KClO；
    ②在硫酸溶液中，KCl和KClO发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，该反应中Cl元素化合价由-1价、+1价变为0价，失电子的Cl元素被氧化、得电子的Cl元素被还原；
    ③原电池中，正极上得电子发生还原反应；
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，根据转移电子相等计算氧化产物和还原产物中X元素的物质的量之比．

    解答 解：（1）①若乙为Cl2，丙为KClO，Cl2和KOH反应生成KCl和KClO，所以甲为KCl，故答案为：KCl；
    ②在硫酸溶液中，KCl和KClO发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，该反应中Cl元素化合价由-1价、+1价变为0价，失电子的Cl元素被氧化、得电子的Cl元素被还原，反应方程式为KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，KCl中Cl元素被氧化、KClO中Cl元素被还原，所以被氧化和被还原的Cl的质量之比等于其计量数之比为1：1，
    故答案为：KCl+KClO+H2SO4=K2SO4+Cl2↑+H2O，1：1；
    ③原电池中，正极上得电子发生还原反应，生成KCl时得电子发生还原反应，所以正极反应过程为I，
    故答案为：I；
    （2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，每个X得电子数为（b-a）、每个X失电子数为（c-b），根据转移电子相等得，失电子和得电子的X之比为（b-a）：（c-b），氧化产物和还原产物中X的物质的量之比等于还原剂和氧化剂的物质的量之比为（b-a）：（c-b），故答案为：（b-a）：（c-b）．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查基本原理，涉及氧化还原反应、原电池原理，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，难点是（2）题计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.022mol•L-1B．0.045 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系．

    其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．
    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
    （2）写出下列反应的化学方程式J与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
    K与过量G溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
    （3）电解混合液的阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1g/mL，电解一段时间后，收集到标况下D的体积为bL，若此时溶液的密度为ρ2g/mL，则此溶液的c（OH-）为$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．Fe2O3溶与足量的氢溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
    D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量氯气完全反应转移的电子数为0.2NA
    B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2O所含原子数均为3 NA
    D．体积分别为1.0L pH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体
    B．将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸
    C．将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉
    D．实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下是部分短周期元素及其化合物的转化关系图（反应条件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温下为气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c） E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．（e） J是由两种元素组成，摩尔质量为32g/mol．

    请按要求完成以下问题：
    （1）反应③化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （2）化合物J的分子式为N2H4．
    （3）E与L水溶液反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
    （4）如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2：1．请计算两盐在混合物中的质量分数分别为（NH4）2SO3为15.93%、NH4HSO3为84.07%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在A，B，C，D选项中选出一物质与已知的前三种物质组成或性质的共性归纳，并简述理由；
    （1）O2 、F2、N2 与A．Cl2；B．Ar；C．Si；D．Br2；应选C；理由已知的前三种物质、A、B、D属于分子晶体，C为原子晶体．
    （2）Na2O、BaO、CaO与A．Na；B．NaCl；C．HCl；D．Fe2（SO4）3；应选C；理由常温下，已知的前三种物质、A、B、D为固体、C为气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：
    （1）5分钟内的平均反应速率为12mL/min
    （2）放出一半气体时所需时间1min
    （3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐减慢（加快或减慢），解释原因反应物浓度减小，反应速率减慢
    （4）写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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