Question

已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g^-1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H ＝－890kJ/mol

B．CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)  △H ＝－445kJ/mol

C．CO₂(g)+H₂O(l)=CH₄(g)+O₂(g)  △H ＝ +445kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H ＝ －55.625kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系数与热量相对应的方程式均正确。答案选D。

考点：热化学方程式的书写

点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。