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    弱电解质区别于强电解质的理论根据是（　　）
    A、溶液的导电性差
    B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡
    C、溶解度小
    D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．以此解答该题．
    解答： 解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；
    B．如电离出简单离子，无论是强电解质还是弱电解质，在溶液中离子与离子间都不存在离子平衡，不能用于证明，故B错误；
    C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；
    D．强电解质完全电离，不存在分子和离子之间的电离平衡，而弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断，为高频考点，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．T原子序数等于X、Y、R原子序数之和．Z为地壳中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2个未成对电子．Z与R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：2W+XZ2 
     点燃 
    .
     
    X+2WZ
    回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能最大的是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是
     
    （填化学式），该分子中中心原子以
     
    杂化．
    （3）由X、T元素组成的单质中一定不存在
     
    （填序号）．
    A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体
    （4）基态T原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）T+能与NH3通过配位键结合为[T（NH3）n]+．该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
    ①[T（NH3）n]+中n=
     
    ．
    ②[T（NH3）n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈
     
    型．
    （6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似（氯化钠晶胞结构如图）．

    ①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为
     
    ．
    ②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为
     
     pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（ml） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
     
    ，原因是
     

    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液       D．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A、A元素位于第二周期、ⅥA族
    B、原子半径C＞B＞A
    C、在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
    D、三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理使用药物有利身心健康．下列说法正确的是（　　）
    A、因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
    B、麻黄碱可用于止咳平喘，就是因为它能起到消炎作用
    C、长期大量使用阿司匹林有不良反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
    D、能用于治疗胃酸过多的抗酸药有盘尼西林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的锎（
     
    252
    98
    Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关锎的说法错误的是（　　）
    A、
     
    252
    98
    Cf原子中，中子数为154
    B、
     
    252
    98
    Cf原子中，质子数为98
    C、
     
    252
    98
    Cf原子中，电子数为 98
    D、锎元素位于第6周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）
    A、丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体
    B、过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C、汽油和水的混合物可用分液的方法分离
    D、检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2
    B、b→c时发生的离子反应为：H++OH-→H2O
    C、c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-
    D、d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电子层数越多，原子半径一定越大
    B、已知2C+SiO2  
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强
    C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
    D、按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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