在密闭容器中.将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃.发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).一段时间后该反应达到平衡.测得CO的物质的量为0.5mol.求:(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数,(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气.达到新的平衡状态时.求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数。

(1)25% 1
(2)1.33mol 22.22%

试题分析： CO(g) + H₂O(g)

   CO₂(g)   +   H₂(g)
起始物质的量：   1.0mol       1.0mol            0           0
转化：           x           x                x           x
平衡物质的量：   (1-x)mol     (1-x)mol           x          x
依题意可知： x=0.5mol
达到平衡时CO₂的物质的量分数为：x/2=0.25=25%
该反应的化学平衡常数:

⑵ CO(g) + H₂O(g)

   CO₂(g)   +   H₂(g)
平衡时各物质的浓度：    0.5mol        0.5mol         0.5mol       0.5mol
通入1.0mol水蒸气：     0.5mol        1.5mol         0.5mol       0.5mol
转化：      y            y              y           y
再次平衡：  （0.5-y）      (1.5-y)         (0.5+y)       (0.5+y)
依据平衡常数有：

解之得：

水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO₂的物质的量分数:

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