(1)分别写出相对分子质量为128的烃的分子式: . ．(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84.分子中含有一个碳碳双键.其分子中只有一种类型的氢原子．①A的结构简式为 ,②A中的碳原子是否都处于同一平面? ．(3)A.B两有种机物互为同分异构体.加氢后都生成2-甲基丁烷.加溴后A的生成物分子中主链原子上各有一个溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）分别写出相对分子质量为128的烃的分子式：

、

．
（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
①A的结构简式为

；
②A中的碳原子是否都处于同一平面？

（填“是”或者“不是”）．
（3）A、B两有种机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，加溴后A的生成物分子中主链原子上各有一个溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在两个碳原子上，A的结构简式是

；B的结构简式是

．A形成高分子化合物的化学方程式是

．
（4）含C=C-C=C键的化合物与含有C=C双键的化合物很容易发生1，4-环加成反应，生成六元环化合物，例如：

完成下列化学方程式：
①

△

②

△

考点：有机物实验式和分子式的确定,有机物分子中的官能团及其结构

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）设烃的分子式为C_xH_y，则Mr=12x+y，故

=x…y，且C、H原子为整数，据此确定，注意C原子数目较大、H原子数目较少时，可以减碳加氢，1个C原子相当于12个H原子；
（2）烃A分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为C_nH_2n，结合Mr（A）=84可计算分子式，结合分子中只有一种类型的氢原子，则烃A为对称结构，进而推断结构简式，结合乙烯的平面结构确定碳原子共面问题；
（3）根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃；
（4）根据1，3-丁二烯与乙烯反应

知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙烯的加成反应分析．

解答： 解：（1）设烃的分子式为C_xH_y，则Mr=12x+y，故

128

=10…8，故该烃的分子式为C₁₀H₈，减1个C原子增加12个H原子，分子式为C₉H₂₀，C₉H₂₀是饱和烃，不能再增大分子H原子数目，故答案为：C₁₀H₈、C₉H₂₀；
（2）①烃A含有1个碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为C_nH_2n，相对分子质量为84，则有14n=84，n=6，分子中只有一种类型的氢，则烃A为对称结构，即双键C原子上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为

，故答案为：

；
②乙烯为平面结构，所以原子处于同一平面，而

中甲基中C原子处于乙烯中H原子位置，故所有碳原子都处于同一平面，故答案为：是；
（3）根据能使溴水褪色及能跟H₂加成生成2甲基丁烷，说明A和B均为分子中含5个C原子的不饱和烃，其碳骨架为

，
A与Br₂反应产物中Br原子分布在四个碳原子上，说明A中主链上四个碳均为不饱和碳，存在两个C═C，故A的结构简式为

，
A、B两有种机物互为同分异构体，B与Br₂反应产物中Br分布在2个C原子上，则B分子中只有两个不饱和碳原子，B是炔烃，故B为

，
A在一定条件下发生加聚反应生成聚异戊二烯，反应方程式为：

；
故答案为：

；

；

（4）①

反应，1，3-丁二烯的两个碳碳双键断裂，中间两个半键形成碳碳双键，边上两个半键与另一反应物双键断裂形成的两个半键相连接形成环状，所以生成物的是

，
故答案为：

；

②由

知反应物中一种物质含有两个双键，即一种反应物为

另外一种反应物为

，反应方程式为：

→

故答案为：

；

．

点评：本题考查了分子式的确定、结构式的书写及有机物的加成反应，难度不大，根据信息进行知识迁移是解（4）的关键．

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已知：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L0.5moL．L^-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　）

A、△H₁＞△H₃＞△H₂=-57.3 kJ?mol^-1

B、△H₂＜△H₁=-57.3 kJ?mol^-1＜△H₃

C、△H₁＞△H₃=-57.3 kJ?mol^-1＞△H₂

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素分别是①

（填元素符号，下同）、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

、⑧

、⑨

，其中化学性质最不活泼的是

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液++氯水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

，所得溶液的pH

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

色．

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A、氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料

B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C、品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热不恢复红色

D、锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

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下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃

NaOH(aq)

△

NaAlO₂

CO2

Al（OH）₃
②S

O2/点燃

SO₃

H2O

H₂SO₄
③NaOH（aq）

足量CO2

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

HCl(aq)

FeCl₃（aq）

△

无水FeCl₃
⑤NH₄Cl（s）

△

熟石灰

NH₃

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A、①③⑤	B、②③④
C、②④⑤	D、①④⑤

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某同学称取一定质量的AlCl₃固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

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（1）溶解AlCl₃固体所用的玻璃仪器有

（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为

．
（3）BC段反应的离子方程式为

．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是

．

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硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
I．对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是

．

第1组	第2组	第3组
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II．某校化学学习小组用如图的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应．

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是

．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体浓硫酸
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（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是

．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2-

上述方案①得出的结论是否合理

，原因

．如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整．
（4）装置B中能表明Br^-的还原性弱于SO₂的现象是

．

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含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式CH₃CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃此炔烃可能的结构有（　　）

A、1种

B、2种

C、3种

D、4种

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