Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 实验室用Zn和稀硫酸制H₂，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
• B． CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大
• D． 25℃时K_a（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=4.9×10^-10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）

Answer 1

分析 A、形成原电池可以加快反应速率；
B、反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，据此回答；
C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；
D、K_a（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=4.9×10^-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．

解答 解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H₂，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；
B、反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（l）+HCl（g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；
C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；
D、25℃时K_a（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=4.9×10^-10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN），故D错误．
故选A．

点评 本题涉及盐的水解原理的应用、反应自发性的判断以及影响反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．