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    1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
    （4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V1：V2=2：3．

    分析 （1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    （2）NaClO溶液水解生成次氯酸具有强氧化性，可用于漂白；
    （3）①烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃，依据现象分析是次氯酸分解生成氯气、氧气和水的反应；
    （4）KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，当产生沉淀物质的量最多时，是铝离子和钡离子全部沉淀．

    解答 解：（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （2）NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，可用于漂白，
    故答案为：漂白纸浆；
    （3）①向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓；
    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑；
    故答案为：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑；
    （4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，是铝离子和钡离子全部沉淀，反应的化学方程式为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，则0.1mol/L×V1：0.1mol/L×V2=2：3，V1：V2=2：3，
    故答案为：2：3．

    点评 本题考查盐类水解知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
    阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
    阴离子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
    （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    ①B的化学式为Ba（OH）2．
    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
    ①A的化学式为FeI2．
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
    Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（　　）
    A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图1为相互转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
    （5）8g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（热量是常温下测定的）．
    （6）实验室配制庚溶液的实验方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子．回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学方程式：3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知0℃时，X2Z的密度为a g•cm-3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．两个X2Z分子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用a和NA表示）．已知X2Z的升华热是51kJ•mol-1，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ•mol-1），则X2Z晶体中氢键的“键能”是20kJ•mol-1．
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）2•6X2Z和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，1mol尿素分子中含有的σ键数目为7×6.02×1023．
    ③YZ3-的空间构型为平面正三角形．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
    （3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为氧化反应．
    （2）写出A与NaOH反应的化学方程式．
    （3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
    ①属于α-氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个甲基．
    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于离子反应的表述正确的是（　　）
    A．离子反应中一定有沉淀生成
    B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
    C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
    D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2中氧元素的化合价是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：

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