【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。
回答下列问题：
（1）E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。
（2）B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。
（3）① E + F → H的化学方程式_____________________。
② I → G 的化学方程式______________________。
（4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_________________种。
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。
【答案】羧基 
取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 
+ CH3CH(OH)CH3
+ H2O 
+NaOH
CH2=CHCH3+NaCl（或
） 8 (CH3)3CCH2Cl
【解析】
A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为
，B与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，结合B的分子式可知B为
，B发生水解反应生成C，C为
，C发生催化氧化生成D，D为
，D与银氨溶液反应、酸化得到E，E为
；I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6∶1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F，F为CH3CH(OH)CH3，E与F发生酯化反应生成H，H为
；I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J，J为
。据此分析解答。
(1)通过以上分析可知，E为，含有的官能团为羧基，B结构简式为，故答案为：羧基；；
(2)根据上述分析，B发生水解反应生成C，B→C为取代反应；G发生加聚反应生成J，G→J为加聚反应，故答案为：取代反应；加聚反应；
(3)①E+F→H的化学方程式为：
+ CH3CH(OH)CH3
+ H2O；②I→G 的化学方程式：
+NaOH
CH2=CHCH3+NaCl 或
，故答案为：+ CH3CH(OH)CH3
+ H2O； +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或)；
(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相对分子质量大28，则K的分子式为C5H11Cl。
①可以看作C5H12被取代产物，正戊烷中一个氢原子被氯原子取代有3种，异戊烷中一个氢原子被氯原子取代有4种，新戊烷中一个氢原子被氯原子取代有1种，故K的同分异构体有8种，故答案为：8；
②若K不能发生消去反应，说明与氯原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，则K的结构简式为(CH3)3CCH2Cl，故答案为：(CH3)3CCH2Cl。
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【题目】（一）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____
（二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是______。
（2）100mL废液中Cl-的物质的量是______。
（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是____。
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【题目】已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
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【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。
Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。
（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。
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【题目】与下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑
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【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O 
CO + H2
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【题目】2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。
I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。
II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（2）甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。
（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。
（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：
（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为__________________________________。
（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是__________________________________________________________。
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【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
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