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    根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）

    A. 常温下BeCl2溶液 pH > 7

    B. BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

    C. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    D. Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

    A．b﹤2 a B．C2﹤2 C1 C．C2﹥2 C1 D．C1=2 C2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

    （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式 。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。

    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

    B．＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2-、NO3-

    C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

    D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

    实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO

    实验步骤：

    实验步骤
     

    实验现象
     

    结论
     

    将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
     

    未见明显现象
     

    原因：
    。
     

    点燃A、G处酒精灯
     

    片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。
    D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。
    一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
     

    烧瓶中发生的所有反应
    的化学方程式（有几个写几个）
    说明产生的SO2气体完
    全被D中溶液吸收
     

    填完上述实验报告并回答下列问题：

    （1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。

    （2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

    （3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

    下列结论正确的是（ ）

    A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥

    C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）

    A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀

    B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液

    C．(II)所盛 x应为品红溶液

    D．( III)的作用是检验生成的SO2 气体

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

    请回答下列问题：

    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

    （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是( )

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol

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