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    (1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。
    阶段
    		相当于电解什么溶液
    		离子方程式
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		 
     
    (2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。

    4　①CuI2　Cu2＋＋2I－=Cu＋I2
    ②CuCl2　Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑
    ③KCl　2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
    ④KOH　2H2O=2H2↑＋O2↑

    开始电解时阳极是I－失电子，阴极是Cu2＋得电子；当I－完全反应时，Cu2＋有被还原，此时阳极变成Cl－失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2＋完全反应时，Cl－有被氧化；以后阴极是H2O电离的H＋得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl－完全反应后，最后相当于电解KOH溶液，实质是电解水。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中，不符合生产实际的是     (    )
    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

    （1）甲电极的电极反应式为_________________。
    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。
    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
    溶液颜色变化的原因是_________________。
    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
    （5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-，该反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
    A．a 为电源的正极
    B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
    C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑
    D．电解饱和食盐水的总反应是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
    (1)阴极发生                                                          反应，
    电极反应式为                                                            ；
    (2)阳极发生                                                          反应，
    电极反应式为                                                       ；
    (3)电解后得到的铜的质量是       ，得到氧气的体积是       (标准状况)，溶液的pH是                                                                       ；
    (4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差       ，电解液的pH                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为
    A．0.05 mol/LB．0.035 mol/LC．0.025 mol/LD．0.020 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是(　　)
    A．a为电源的正极
    B．石墨电极上发生还原反应
    C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
    D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
    A．a为直流电源的负极
    B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
    C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
    D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

    （1）直流电源中，M为______________极。
    （2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
    （3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
    （4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
    下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

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