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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是

A.0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

【答案】D

【解析】

试题分析:A在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,c=2.0mol/2L=1.0mol/L根据v=c/△t=1.0mol/L÷20s=0.05 mol/(Ls),故A错误;B根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大,所以此时反应还在正向进行,即正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知,20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化,即反应处于平衡状态,此时正逆反应速率相等,故C错误;D在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,故D正确故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

1)通入氧气的电极为________(填正极负极),负极的电极反应式为

2)铁电极为________(填阳极阴极),石墨电极(C)的电极反应式为

3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填铁极石墨极

4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填增大”“减小不变)。

5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为

A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶

C. 溶解、过滤、萃取分液 D. 加热蒸馏萃取、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸件废水能含有Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Na+K+CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如所示~四个实验。列推断正确

A. 废水含有Na+,不含K+

B. 废水含有SO42-CO32-

C. 废水不含Fe3+可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+Al3+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分,应用广泛,如在无机工业中用于制造各种铜化合物,有机工业中用作有机合成催化剂等等,某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响,设计了如下实验:

设计原理:取一定体积的碳酸钠溶液(0.5mol/L)于100mL烧杯中,进行加热,恒温后将硫酸铜溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中,反应达平衡后,静止,减压过滤,洗涤,烘干,即得到最终产品,同时有气体放出。

(1)反应原理为:________________________________

(2)探究反应原料用量比对反应产物的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明反应原料用量对产品的影响。

提供试剂:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

填写下表的空白处:__________________________

②通过实验画图可知:当比值为_____________ ,碱式碳酸铜产量最好。

(3)反应温度对产率的影响

在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中,数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象,发现:沉淀颜色分别为蓝色沉淀,绿色沉淀,深绿色沉淀,绿色中带有黑色沉淀,实验结果也如上图所示,请思考,为什么温度过高产率反而下降________________,该实验加热方式为_______________________

(4)分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中,加入5mL醋酸加热使其溶解,再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合,经过5分钟后,加入数滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。

(5)反应的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL,则试样中铜的质量百分率为________________

该溶液的滴定度为______________。(每毫升标准溶液相当于被测物质的质量,单位是g/mLmg/mL)(保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在在恒容的密闭容器中,能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

X、Y、Z的浓度不再发生变化

容器中的压强不再发生变化

单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是

A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3

B.a~b段,溶液pH增大,A13+浓度不变

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

(2)25时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA,HA -H++A2-。试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

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